Utviklingen av titananode

Titananoder involverer flere prosesser som er nøye utført for å sikre høykvalitetsanoder med optimal ytelse og holdbarhet. Her er et diagram.

Dens utvikling av anode går tilbake for mer enn 200 år siden siden 1786. Elektrolyseprosessen konverterer elektrisk energi til kjemisk energi. Den mest representative for kaustisk sodaindustrien, den vandige elektrolyseindustrien, kan godt illustrere utviklingshistorien til elektrodematerialer.

Først i laboratoriet brukte saltlakeelektrolyse platinaelektroder, naturlige karbonelektroder, naturlige grafittelektroder, magnetiske jernoksidelektroder og blydioksidelektroder. Dette er de første testede elektrodematerialene.

Ruthenium iridium titan anode plate

Saltlakeelektrolyse krever at anodematerialet har god punktkatalytisk ytelse for utfelling av klor, god holdbarhet og evne til å hemme utfelling av oksygen. Den første elektroden som ble brukt i industriell produksjon var grafittelektrode. Grafittelektroder kan fullt ut oppfylle kravene ovenfor når saltvannskonsentrasjonen er høy. Imidlertid har grafittanoder følgende mangler ved langtidsproduksjon: stor elektrisk motstand og derfor stort elektrisk energiforbruk; ettersom den elektrokjemiske reaksjonsprosessen skrider frem, har grafittelektroder store tap. Elektrodestigningen endres, noe som resulterer i ustabil elektrolyseproduksjon; den aktive overflaten av klorfrigjøringsreaksjonen er vanskelig å opprettholde.

MMO titan anode

Etter 1960-tallet utviklet den petrokjemiske industrien seg raskt, og mange storskala etylenanlegg ble etablert overalt, og syntesen av organiske klorider økte betydelig. Dette krever et stort sprang i produksjonen av klor-alkali. På dette tidspunktet kreves det at grafittanoden har mekanisk prosesseringsevne. For å åpne hull i grafittanoden, er prosessytelsen til selve grafittanoden ikke veldig god, og nye materialer kreves for å erstatte den. Utviklingen av metallanoder er spesielt viktig. Utviklingen av metallanoder har en lang historie. De tidligste metallanoder var hovedsakelig platinaanoder, men kostnadene var dyre og de ble ikke mye brukt.

Fra 1910 til 1940 ble produksjonen av svamptitan fullført ved hjelp av magnesium termisk reduksjonsmetode og natrium termisk reduksjonsmetode. Og masseproduksjon. Titan brukes som basismateriale for at anoden skal vise hodet. Titan kalles også: metall av ventiltype, som har et stabilt oksidlag for å beskytte det, slik at anodeelektroden ikke kan passere gjennom, så den har god holdbarhet og stabilitet under saltvannselektrolyse. Metall titan kan bearbeides etter ønske.

I tillegg til utviklingen av belagte elektroder på 1960-tallet, ble de mye brukt i kjemiteknikk, miljøvern, vannelektrolyse, vannbehandling, elektrometallurgi, galvanisering, produksjon av metallfolie, organisk elektrosyntese, elektrodialyse og katodisk beskyttelse.

Produksjonen av titananoder er å børste eller sprøyte edelmetalloksider basert på titanmaterialer. På dette stadiet, eller interne titan anoder er hovedsakelig børstet. Slike elektroder har et veldig bredt spekter av bruksområder. Titananoder kalles også DSA-anoder på grunn av deres lette og fleksible produksjonsprosess. Sammenlignet med lignende anoder har titananoder følgende fordeler:

Anodestørrelsen er stabil, og avstanden mellom elektrodene endres ikke under elektrolyseprosessen, noe som kan sikre at elektrolyseoperasjonen utføres under betingelse av stabil cellespenning. Arbeidsspenningen er lav, strømforbruket er lite, og DC-strømforbruket kan reduseres med 10-20 %. Titananode har lang levetid og sterk korrosjonsbestandighet. Det kan overvinne oppløsningsproblemet med grafittanode og blyanode, og unngå påvirkning av elektrolytt

Og forurensning av katodeproduktet. Strømtettheten er høy, overpotensialet er lite, og elektrodenes katalytiske aktivitet er høy, noe som effektivt kan oppnå høy produksjonseffektivitet. Det kan unngå kortslutningsproblemet etter at blyanoden er deformert og forbedre strømeffektiviteten. Formen er enkel å lage, og presisjonen kan forbedres. Titanmatrisen kan gjenbrukes. 9. Med lav overpotensialegenskaper elimineres boblene på overflaten mellom elektrodene og elektrodene lett, noe som effektivt kan redusere spenningen til elektrolysecellen.